Thermochimie et équilibres en solution aqueuse

Cette UE introduit, les notions de base de la chimie générale (thermochimie
et réactions en solution aqueuse).
A l’issue de cet enseignement, l’étudiant devra être capable de :
(1) Construire un tableau d’avancement réactionnel et calculer un quotient
réactionnel (Qr) à partir de la composition d’un système et/ou en fonction
d’un avancement réactionnel (?)
(2) Déterminer la composition d’un système à l’équilibre à partir d’une
constante d’équilibre à une température donnée (KT) et inversement.
(3) Décrire les états de la matière et appliquer l’équation d’état des Gaz
Parfaits.
(4) Construire un bilan thermique et exprimer les transferts énergétiques au
sein d’un système (travail, chaleur). Résoudre un problème de calorimétrie à
pression constante.
(5) Appliquer le premier principe de la thermodynamique aux cycles de Hess
pour déterminer une variation d’enthalpie de réaction (?rH°) à température
constante.
(6) Prédire qualitativement et de manière intuitive l’évolution d’un système
suite à une perturbation (composition du système ; température)
(7) Calculer méthodiquement le pH d'une solution (acide fort/faible, base
forte/faible, ampholyte)
(8) Interpréter l'allure et exploiter une courbe de titrage acide-base (suivi
pH-métrique et conductimétrique)
(9) Déterminer la solubilité d'un composé ionique et discuter des paramètres
l'influençant
(10) Exploiter les caractéristiques d'un couple redox (nombre d'oxydation,
potentiel redox) – Calculer le potentiel d’une électrode (relation de Nernst)
(11) Savoir reconnaitre la nature des réactions chimiques mises en jeu :
acide-base, complexation, précipitation et oxydoréduction.